O elemento ósmio é detectado através do seu composto tetróxido de ósmio. A reação de deteção é específica, mas não é recomendada devido à sua toxicidade.

A solução de teste que contém ósmio é largada sobre um papel de filtro previamente humedecido com uma solução de benzidina ou de hexacianoferrato de potássio. Se for utilizada a solução de benzidina, o papel de filtro torna-se púrpura. No caso da solução de ferricianeto de potássio, surge uma cor verde clara.

Atualmente, porém, são cada vez mais utilizadas técnicas instrumentais de processamento. Exemplos disso são a espetrometria atómica, a análise por ativação neutrónica e a voltametria. Com a ajuda destes métodos, é possível efetuar determinações mais precisas.

A extração do ósmio é muito complexa e ocorre normalmente durante o processamento de outros metais, como a platina ou o ouro.

A matéria-prima para a extração do ósmio é normalmente a mineração através da extração de platina, mas também o lodo anódico da produção de ouro ou de níquel. O lodo anódico é dissolvido em água régia, o que provoca a dissolução da platina e do ouro. Os outros metais de platina e a prata ficam para trás.

A prata forma um cloreto de prata insolúvel, que pode ser separado com a ajuda de ácido nítrico e de carbonato de chumbo. Em seguida, é fundido com hidrogenocarbonato de sódio e lixiviado.

Desta forma, o ródio é dissolvido sob a forma de sulfato de ródio e removido. O resíduo é fundido juntamente com peróxido de sódio, pelo que o ruténio e o ósmio entram em solução. O irídio permanece no resíduo insolúvel.

Adiciona-se cloro à solução. Este produz as substâncias voláteis tetróxido de ósmio e tetróxido de ruténio.

Após a adição de uma solução alcoólica de hidróxido de sódio, apenas o tetróxido de ósmio entra em solução, podendo assim ser separado do tetróxido de ruténio.

Para obter o ósmio elementar, este é precipitado com cloreto de amónio sob a forma de um complexo.

Finalmente, é reduzido com hidrogénio a ósmio metálico.

OsO2(NH3)4Cl2 + 3 H2 → Os + 4 NH4+ + 2 Cl- + 2 OH-

O ósmio pertence ao sexto grupo de transição da tabela periódica. Dentro deste grupo, encontramo-lo no sexto período.

O ósmio tem o número atómico 76 e uma massa atómica de 190,23 u. A sua configuração eletrónica é [Xe] 4f14 5d6 6s2.

O ósmio não é tóxico na sua forma cristalina, desde que não seja ultrapassada uma temperatura de 400 °C. Pode ser processado ou cristalizado sob gás inerte.

O ósmio é um metal azul-branco brilhante, denso e duro, difícil de processar.

É o mais duro dos metais de platina e tem a maior densidade do PSE com 22,61 g/cm³.

A estrutura cristalina do ósmio é o empacotamento de esfera hexagonal mais denso.

O ósmio é um metal precioso e, por conseguinte, não reativo.

Reage diretamente apenas com o cloro, o flúor e o oxigénio.

Se o ósmio for compacto, é resistente aos ácidos não oxidantes da água e do ar.

O ósmio finamente disperso ou o ósmio em superfícies de esferas fundidas ou lingotes sinterizados oxida-se lentamente em óxido de ósmio VIII. O nome do composto é tetraóxido de ósmio, que é nocivo para as membranas mucosas e para os olhos.

Os + 2O2 → OsO4

Depois do rénio e do tungsténio, o ósmio tem o ponto de fusão mais elevado de todos os metais, 3.033 °C.

O seu ponto de ebulição é superior a 5.000 graus Celsius. Esta temperatura corresponde às condições prevalecentes na coroa solar.

A temperaturas mais baixas, o ósmio torna-se um supercondutor.

Para além disso, o ósmio tem o maior módulo de compressão de todos os elementos.

Com um valor de 462 gigapascal, ultrapassa mesmo o diamante.

O mesmo se aplica à sua resistência à abrasão, que é também o valor extremo na natureza.

O tetróxido de ósmio é um composto de ósmio. É formado pela reação de agentes oxidantes, como o ácido nítrico, sobre o ósmio elementar. O tetróxido de ósmio é um sólido altamente volátil que tem um forte efeito oxidante.

O ósmio cristalino não é um novo composto, mas apenas um tipo de cristalização do elemento puro, que não é tóxico até 400 °C devido às suas propriedades químicas. O rearranjo da estrutura cristalina pode ser comparado à transformação do carbono em diamantes, embora seja muitas vezes mais complexo e dispendioso.

Ao contrário da maioria dos oxidantes, a oxidação com tetróxido de ósmio pode ocorrer sob controlo estereoquímico. Embora seja um composto caro e tóxico, o tetróxido de ósmio tem algumas aplicações em que é utilizado na gama dos miligramas.

Por exemplo, é utilizado na recolha de impressões digitais forenses. É também utilizado para melhorar o contraste das membranas celulares em microscopia eletrónica.

Alguns outros tipos de compostos são os compostos complexos de ósmio. Os chamados osmatos são derivados do tetróxido de ósmio. Trata-se de complexos aniónicos de oxigénio.

Os compostos complexos também existem com outros ligandos, como o amoníaco, o cianeto, o monóxido de carbono e o monóxido de azoto. Se o ligando for orgânico, pode formar-se um osmoceno.

A organoquímica do ósmio, que ainda está a dar os primeiros passos mas que se está a desenvolver rapidamente, pode tornar-se interessante.