O elemento ósmio é detectado por meio de seu composto tetróxido de ósmio. A reação de detecção é específica, mas não é recomendada devido à toxicidade.

A solução de teste contendo ósmio é lançada em um papel de filtro que foi previamente umedecido com uma solução de benzidina ou de hexacianoferrato de potássio. Se a solução de benzidina foi usada, o papel de filtro fica roxo. No caso da solução de ferricianeto de potássio, aparece uma cor verde clara.

Atualmente, no entanto, cada vez mais técnicas instrumentais de processo estão sendo usadas. Exemplos são a espectrometria atômica, a análise de ativação de nêutrons e a voltametria. Com a ajuda desses métodos, é possível fazer determinações mais precisas.

A extração de ósmio é muito complexa e geralmente ocorre durante o processamento de outros metais, como platina ou ouro.

A matéria-prima para a extração de ósmio é geralmente a mineração por meio da mineração de platina, mas também o lodo do ânodo da produção de ouro ou níquel. O lodo do ânodo é dissolvido em água régia, o que faz com que a platina e o ouro se dissolvam. Os outros metais de platina e a prata ficam para trás.

A prata forma cloreto de prata insolúvel, que pode ser separado com a ajuda de ácido nítrico e carbonato de chumbo. Em seguida, ela é derretida com hidrogenocarbonato de sódio e lixiviada.

Dessa forma, o ródio é dissolvido como sulfato de ródio e removido. O resíduo é derretido junto com o peróxido de sódio, e o rutênio e o ósmio entram em solução. O irídio permanece no resíduo insolúvel.

O cloro é adicionado à solução. Isso produz as substâncias voláteis tetróxido de ósmio e tetróxido de rutênio.

Após a adição de solução alcoólica de hidróxido de sódio, apenas o tetróxido de ósmio entra em solução e pode ser separado do tetróxido de rutênio.

Para obter o ósmio elementar, ele é precipitado com cloreto de amônio como um complexo.

Por fim, ele é reduzido com hidrogênio a ósmio metálico.

OsO2(NH3)4Cl2 + 3 H2 → Os + 4 NH4+ + 2 Cl- + 2 OH-

O ósmio está no sexto grupo de transição da tabela periódica. Dentro desse grupo, ele se encontra no sexto período.

O ósmio tem o número atômico 76 e uma massa atômica de 190,23 u. Sua configuração eletrônica é [Xe] 4f14 5d6 6s2.

O ósmio não é tóxico em sua forma cristalina, desde que a temperatura de 400 °C não seja ultrapassada. Ele pode ser processado ou cristalizado sob gás inerte.

O ósmio é um metal azul-esbranquiçado, brilhante, denso e duro, difícil de processar.

É o mais duro dos metais de platina e tem a maior densidade do PSE, com 22,61 g/cm³.

A estrutura cristalina do ósmio é o empacotamento de esfera hexagonal mais denso.

O ósmio é um metal precioso e, portanto, não é reativo.

Ele reage diretamente apenas com cloro, flúor e oxigênio.

Se o ósmio for compacto, ele é resistente a ácidos não oxidantes na água e no ar.

O ósmio finamente disperso ou o ósmio em superfícies de esferas fundidas ou lingotes sinterizados oxida lentamente em óxido de ósmio VIII. O nome do composto é tetraóxido de ósmio, que é prejudicial às membranas mucosas e aos olhos.

Os + 2O2 → OsO4

Depois do rênio e do tungstênio, o ósmio tem o ponto de fusão mais alto de todos os metais, com 3.033 °C.

Seu ponto de ebulição é superior a 5.000 graus Celsius. Essa temperatura corresponde às condições predominantes na coroa do sol.

Em temperaturas mais baixas, o ósmio se torna um supercondutor.

Além disso, o ósmio tem o maior módulo de compressão de todos os elementos.

Com um valor de 462 gigapascals, ele supera até mesmo o diamante.

O mesmo se aplica à sua resistência à abrasão, que também é o valor extremo na natureza.

O tetróxido de ósmio é um composto de ósmio. Ele é formado pela reação de agentes oxidantes, como o ácido nítrico, sobre o ósmio elementar. O tetróxido de ósmio é um sólido altamente volátil que tem um forte efeito oxidante.

O ósmio cristalino não é um novo composto, mas apenas um tipo de cristalização do elemento puro, que não é tóxico até 400 °C devido às suas propriedades químicas. O rearranjo da estrutura cristalina pode ser comparado ao processamento do carbono em diamantes, embora seja muitas vezes mais complexo e caro.

Diferentemente da maioria dos oxidantes, a oxidação com tetróxido de ósmio pode ocorrer sob controle estereoquímico. Embora seja um composto caro e tóxico, o tetróxido de ósmio tem algumas aplicações em que é usado na faixa de miligramas.

Por exemplo, ele é usado em impressões digitais forenses. Também é usado para melhorar o contraste das membranas celulares na microscopia eletrônica.

Alguns outros tipos de compostos são os compostos complexos de ósmio. Os chamados osmatos são derivados do tetróxido de ósmio. Eles são complexos aniônicos de oxigênio.

Os compostos complexos também existem com outros ligantes, como amônia, cianeto, monóxido de carbono e monóxido de nitrogênio. Se o ligante for orgânico, pode ser formado um osmoceno.

A organoquímica do ósmio, que ainda está em sua infância, mas está se desenvolvendo rapidamente, pode se tornar interessante.